VAMOS RELEMBRAR UNIDADES DE MEDIDAS E NOTAÇÃO CIENTIFÍCA?

CONCEITOS FUNDAMENTAIS - ESTUDO DA QUÍMICA

TUDO TEM QUÍMICA!

DICAS DE ESTUDOS

EXERCÍCIO CÁLCULOS QUÍMICOS

1)    Qual a quantidade de matéria (número de mols) existente em 900g de água (H₂O)? Dado: H = 1, O = 16.

a) 10 mols             

b) 20 mols              

c) 25 mols

d) 50 mols             

e) 60 mols

2)    Qual a massa correspondente a 2,5 mols de gás amoníaco (NH₃)? Dado: N = 14, H = 1.

a) 42,5g      

b) 37,5g     

c) 34,0g      

d) 28,5g       

e) 24,5

3)    Para adoçar o seu cafezinho, uma pessoa utilizou 7,0 gramas de açúcar comum, sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). A quantidade de matéria (mols) de sacarose que foi utilizada para adoçar o cafezinho é aproximadamente: Dado: C = 12, H = 1, O = 16

a) 1,0 x 10^-2                

b) 2,0 x 10^-2                

c) 3,0 x 10^-2   

d) 4,0 x 10^-2                          

e) 5,0 x 10^-2

4)    O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em cem pontos, equivale a 200 mg. O nú­mero de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pon­tos é de: Dados: C = 12; Avogadro = 6 x 10²³.

a)  25 x 10²⁰.             

b)  25 x 10²³.

c)  200 x 10²³.                      

d)  50 x 10²⁰.

e)  50 x 10²³.

5)    A aspirina é extensivamente usada em Medicina como antipirético e analgésico. O número de moléculas de ácido acetil­salicílico (C₉H₈O₄), existentes em uma dose oral de 0,60 g, é igual a:  Dados: C = 12, H = 1, O = 16, Avogadro = 6 x 10²³.

a)  2,0 x 10²³.            

b)  3,0 x 10²³.

c)  2,0 x 10²¹.                       

d)  3,0 x 10²².

e)  6,0 x 10²¹.

6)    Um traço, feito a lápis, de 10 cm de comprimento apresentou uma massa de carbono igual a 5,0 x 10^-4 g. Que distância em quilômetros teria um traço da mesma espessura contendo um mol de átomos de carbono? Dados: C = 12, Avogadro = 6 x 10²³.

a)  0,1.

b)  0,5.

c)  1,0.

d)  1,2.

e)  2,4.

7)    Gelo seco corresponde ao gás carbônico solidificado, sendo usado como material de refrigeração e obtido, à pressão de 1 atm, em temperatura inferior a –78ºC. Em 132 g de gelo seco, qual o número de moléculas de CO₂? Dados: C = 12; O = 16; Avogadro = 6 x 10²³.

8)    Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Dados: C = 12; H = 1; O = 16; Avogadro = 6 x 10²³.

GABARITO:  

1) D

2) A

3) B

4) A

5) C

6) E

7) 18 x 10^23 moléculas

8) 0,003 X 10^23 ou 3 x 10^20 moléculas

 A RESOLUÇÃO COMENTADA ENCONTRA-SE EM NOSSOS VÍDEOS DISPONIBILIZADOS ABAIXO E TAMBÉM VOCÊ PODE VISITAR NOSSO CANAL NO YOUTUBE

CÁLCULOS QUÍMICOS 8ª QUESTÃO - MASSA, NÚMERO DE AVOGADRO E UNIDADES DE MEDIDAS

CÁLCULOS QUÍMICOS - 7ª QUESTÃO - MASSA E NÚMERO DE AVOGADRO

CÁLCULOS QUÍMICOS - 6ª QUESTÃO - MASSA E UNIDADES DE MEDIDAS

CÁLCULOS QUÍMICOS - 5ª QUESTÃO - MASSA E NÚMERO DE AVOGADRO

MENTORIA PROFESSORA CINTIA SOUZA

Venha ser um(a) EAP!

A mentoria irá lhe oportunizar conhecer práticas e desafios de estudos, assim como iremos desenvolver juntos uma visão crítica sobre suas características e problemas específicos em seu processo de ensino e aprendizagem, além de aprofundar o conhecimento sobre si mesmo.
A mentoria foi criada a partir da observação, identificação, experiência e vivência de algumas lacunas que como estudantes e professores em formação identificamos em nossa prática educacional.
Assim, eu vou quebrar o código do enigma de um estudante de sucesso para vc ser um(a) EAP.
Sou Cintia Souza, professora de química, especialista em docência do ensino superior e mestranda em docência em educação em ciências e matemática.

INSCRIÇÃO MENTORIA

Lembre-se: as vagas são limitadas e, quando atingir o número suficiente de selecionados através das inscrições, serão fechadas. Portanto, não demore para decidir! Obrigada!

CÁLCULOS QUÍMICOS - 4ª QUESTÃO - MASSA E NÚMERO DE AVOGADRO

CÁLCULOS QUÍMICOS - 3ª QUESTÃO - MOL, MASSA E NOTAÇÃO CIENTÍFICA

CÁLCULOS QUÍMICOS - 2ª QUESTÃO - MOL E MASSA

APOSTILA EXERCICIO - ESTUDO DO ÁTOMO DE CARBONO (3º ANO ENSINO MÉDIO E 2ª ETAPA EJA)

OLÁaaaaa, tudo bem?
Disponibilizo aqui a apostila de exercícios  referente ao assunto ESTUDO DO ÁTOMO DE CARBONO já explicado na vídeo aula no nosso canal do YouTube.

Darei um tempo para vocês estudarem e responderem e em breve teremos um novo encontro pra tirar dúvidas da resolução de tais questões. O link da apostila dos exercícios é  APOSTILA 3º ANO E 2ª ETAPA EJA 

Bons estudos. 

CÁLCULOS QUÍMICOS - 1ª QUESTÃO - MASSA MOLECULAR E MOL

2º ANO ENSINO MÉDIO

1ª QUESTÃO - MASSA MOLECULAR E MOL

EXERCÍCIO SOBRE MATÉRIA E ENERGIA CONCEITOS FUNDAMENTAIS

 DISPONÍVEL EM APOSTILA 02 - 1º ANO EM E 1ª ETAPA EJA

1)    (UEPA) Na natureza, podem ser observados os seguintes fenômenos:

I. O iodo sólido, ao ser aquecido suavemente, torna-se vapor sem fundir.

II. A roupa seca mais rapidamente em um dia seco do que em um dia úmido.

III. Um copo de refrigerante, com gelo, normalmente fica molhado pelo lado de fora.

IV. O ar quente e úmido, ao passar sobre algumas montanhas, forma nuvem e, frequentemente, chove.

As mudanças de estado físico ocorridas nos fenômenos mencionados são, respectivamente, denominadas:

	( 1 )	( 2 )	( 3 )	( 4 )
a)	Solidificação	Ebulição	Sublimação	Condensação
b)	Solidificação	Evaporação	Evaporação	Fusão
c)	Sublimação	Ebulição	Evaporação	Ebulição
d)	Sublimação	Evaporação	Condensação	Condensação
e)	Vaporização	Vaporização	Fusão	Condensação

        

2)  (UFV-MG) Considere as seguintes propriedades de três substâncias.

Substância A: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo.

Substância B: quando colocada dentro de um recipiente, espalha-se por todo o espaço disponível.

Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.

Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:

a)    Líquido, sólido e gasoso.

b)    Gasoso, sólido e líquido.

c)    Sólido, gasoso e líquido.

d)    Sólido, líquido e gasoso.

e)    Gasoso, líquido e sólido.

3)  (UNESP-SP) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80ºC. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, tem suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:

a)    Fusão.

b)    Solidificação.

c)    Sublimação.

d)    Liquefação.

e)    Ebulição.

4)   Julgue as afirmações a seguir, referentes à mudança de fase da matéria, e indique as que estão incorretas:

         I.  A fase gasosa é aquela na qual a matéria possui volume próprio e forma variável.

        II.  É possível mudar a fase de agregação de uma placa de ferro sólida par líquida.

       III.  A fase sólida é aquela na qual a matéria possui volume próprio e forma própria.

       IV.  Não é possível mudar fase de agregação do ar atmosférico de gasosa para sólida.

        V.  A fase líquida é aquela na qual a matéria possui volume variável e forma própria.

     a)     I, III e IV.

     b)    II e III.

     c)     I, IV e V.

     d)    III, IV e V.

     e)    Todas.

5)   (ENEM) Segundo o poeta Carlos Drummond de Andrade, a "água é um projeto de viver". Nada mais correto, se considerarmos que toda água com a qual convivemos carrega, além do puro e simples H₂O, muitas outras substâncias nela dissolvidas ou em suspensão. Assim, o ciclo da água, além da própria água, promove o transporte e a redistribuição de um grande conjunto de substâncias relacionadas à dinâmica da vida.

No ciclo da água, a evaporação é um processo muito especial, já que apenas moléculas de H₂O passam para o estado gasoso. Desse ponto de vista, uma das consequências da evaporação pode ser:

a) A formação da chuva ácida, em regiões poluídas, com quantidades muito pequenas de substâncias ácidas evaporadas com a água.

b)  A perda de sais minerais no solo, que são evaporadas com a água.

c) O aumento, nos campos irrigados, da concentração de sais minerais na água presente no solo.

d)  A perda, nas plantas, de substâncias indispensáveis à manutenção da vida vegetal por meio da respiração.

e)  A diminuição, nos oceanos, da salinidade das camadas de água mais próximas da superfície.

6)    (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor que a do ambiente. Isso ocorre porque:

a)   O barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.

b)  O barro tem o poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.

c)  O barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.

d)   O barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que de dentro.

e)  A moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

GABARITO Canal Youtube:

1) D

2) C

3) C

4) C

5) C

6) C